아 이번문제는 아무도모르시는건가;;

내일 시험은 gg군

문제는 해석이 가능하나 화학을 모르겠음 ㅋㅋㅋㅋ

계산에 써먹을 원자량이 제시가 안 되어있네요. 문제 상에서 각각의 C, S, O의 원자량이 제시가 안 되서 모르겠음.

원자량이 제시가 되어 있어야 몰수로 전환해서 얼마나 반응하는지 알 수 있는데...

문제 해석이 약간 애매함. 첫부분

CS2(g) + O2(g) CO2(g) + SO2(g)
(a) Consider the unbalanced equation above. What is the maximum mass of SO2 that can be produced when 40.0 g of CS2 and 33.0 g O2 react?

위 반응식이 맞춰지지 않았다는 말인가? 그렇다면 맞게 계수 지정해준다음 40g 의 CS2 의 몰수를 구하고 33g 의 O2 의 몰수 구한다음 SO2 가 얼마나 생성되는지 몰수 구하고 분자량 곱하면 될거고.

(b) Assume the reaction in part (a) goes to completion. Calculate the mass of excess reactant.

다 됐을때 각종 물질 남는 양들 다 더해주면됨.

CS2(g) + 3O2(g) -> CO2(g) + 2SO2(g)

계수맞추면 이거

근데 이거 정해준 원자량이 없으면 아주 귀찮을텐데 -_-

주기율표에 나오는 원자량으로 계산하면됨.

근데 문제가 더럽네 화학식량이랑 안맞아떨어지게 내네 ㅡㅡ;

c 분자랑 12
s 분자량 32

40g 의 cs2 면 64+12 = 74

40/74 몰인데 숫자더러운거보소,,

a : 두 반응 식의 밸런스를 맞춰라. 그 경우 40g의 CS2와 33g의 O2가 주어진다면 SO2가 생성 되는 가.
=> 일단 밸런스 맞추는 건 두 반응식에서 균형이 맞지 않는 S와 O의 계수를 맞추시면 됨. 우변의 S는 2가 되어야하고, 그렇게 따지면 리액션 결과물에서는 O가 6이 되므로 좌변의 식은 3O2로 조절 될 거임. 뒤 쪽 이야기는 원자량을 까먹어서 죄송.

b : a를 제대로 풀었을 경우 남는 물질의 양을 계산하시면 됨.

이 문제는 몰수 신경 쓸 거 없는 듯여. 원자량은 주기율표에 있는 그거 쓰시면 되고.

매스를 구해야되서 몰수를 구해야할걸요

아 b는 무피를 구하라고 나왔으니 몰수가 필요하겠근영.

원자량 필요없고 a는 계수 맞춰주면 되고 b는 a의 반응물중 반응안하는거 적으면 됨.

아 귀찮다. 그냥 문자로 계산하죠.

CS2(g) + O2(g) CO2(g) + SO2(g)

여기서 aCS2(g) + bO2(g) → cCO2(g) + dSO2(g)
질량은 불변하므로
반응전 탄소 질량 a와 반응후 탄소 질량 c는 같음. a=c
반응전 황 질량 2a와 반응후 황 질량 d는 같음 2a=d
반응전 산소 질량 2b와 반응후 산소 질량 2c+2d는 같음. 2b=2c+2d

연립방정식을 풀면 CS2(g) + 3 O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g)

이제 CS2 40g의 몰수는 40/(2Ms+2Mc), O2 33g의 몰수는 33/(2Mo) 여기서 CS2와 O2가 1:3의 비로 소모되므로 반응이 완료되면 O2가 제일 먼저 바닥나니까 O2가 완전반응 기준으로 계산하면...
(아래의 Mo=산소 원자량, Ms=황 원자량, Mc=탄소 원자량)
완성된 반응식을 따져볼 때 O2가 3몰 반응하면 SO2는 2몰 생성되니까,
최대로 나올 수 있는 SO2의 양은 반응하는 산소의 33/(2Mo) 몰의 2/3배임. 즉 33/3Mo 몰이 SO2의 최대량.
몰수를 질량으로 환산하면 SO2의 최대 질량은 11/Mo*(Ms+2Mo) 그램.

완전 반응했을 시에는 O2의 소모량이 33/2Mo니까 CS2는 33/6Mo만큼 반응.
고로 잔류 CS2의 질량은 {40/(Mc+2Ms)-33/6Mo}*(Mc+2Ms) 그램.
O2는 전량 반응했으니 잔류 질량 0 그램.
생성된 SO2의 질량은 위에서 말한대로 33/3Mo*(Ms+2Mo) 그램.